Периодический закон и периодическая система элементов

Сделай свою wap-шпаргалку =) попробуй конструктор сайтов http://www.panweb.com/


Начало 19 века Дж. Дальтон (основатель атомистики) ввел важнейшую характеристику элементов ? атомный вес (позже атомная масса). Первым, кто применил количественные характеристики элементов был немецкий ученый Деберейнер. В 1829 г он опубликовал таблицу, в которой в группы по 3 элемента объединялись элементы со сходными свойствами. Помимо химического сходства наблюдается и закономерность в отношении масс атомов. Закон триад: атомная масса среднего элемента равна среднему арифметическому атомных масс двух крайних элементов. 1862 г. французский ученый Бетье де Шанкуртуа предложил систему элементов в виде графика. Он разместил все известные элементы в порядке увеличения массы атомов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные элементы располагались друг под другом. Немецкий ученый Мейер расположил 44 элемента из известных 62-х в шести столбцах в соответствии с их валентностью по водороду. Однако эта таблица не отражала периодичности свойств. 1869 ? русский ученый Д.И.Менделеев открыл периодический закон и опубликовал свой первый вариант периодической системы химических элементов ?Опыт системы элементов основанный на их атомном весе и химическом сходстве?. Формулировка периодического закона Д.И Менделеева: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная формулировка периодического закона: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: Период ? горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядкового номера от первого s-элемента (ns1) до шестого p-элемента(ns2np6). Каждый период начинается активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Группы ? вертикальные ряды. Номер группы определяет максимальную валентность элемента, максимальную положительную степень окисления, число валентных электронов (исключения кислород и фтор). Группы делятся на подгруппы. Подгруппа ? это вертикальный ряд элементов, имеющих однотипное электронное строение и являющихся электронными аналогами. Главные подгрупы (А-подгруппы)- содержат элементы s- и p-электронных семейств, которые расположены и в больших и в малых периодах. s-элементы только металлы p-элементы металлы и неметаллы. Побочные подгруппы(В-подгруппы) содержат элементы d-электронных семейств. В побочных подгруппах элементы только больших периодов, только металлы.
Из закона Мозли следует, что порядковый номер элемента соответствует положительному заряду ядра атома. Атом характеризуют три фундаментальных элементарных частицы. Протон, нейтрон, электрон. Ядро заряжено положительно и в нем сосредоточена основная масса. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Сумма количества протонов и нейтронов массовое число ? А. Атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ялра, но разные массовые числа называются изотопами. Изотопы содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Примеры: 11Н ? протий, 21Н-дейтерий 31Н-тритий. Радиусы атомов: 1) в группе сверху вниз радиус атома увеличивается. Число электронов остается постоянным равным номеру группы. Чем меньше электронов на внешнем уровне и чем дальше эти электроны находятся от ядра, тем слабее электростатические силы между ?+? ядром и электронами легче атом элемента отдает эти электроны. Элементы легко отдающие электроны проявляют металлические свойства, восстановительные свойства. 2) В периоде слева направо радиус атома уменьшается, т.к. число энергетических уровней в пределах одного периода постоянно, но увеличивается число электронов на внешнем уровне. Следовательно, электростатическое взаимодействие между ?+? ядром и электронами усиливается, а радиус уменьшается. В связи с этим элементы конца периода будут легче принимать электроны. Такие элементы проявляют неметаллические и окислительные свойства. Энергия ионизации ? энергия, неоходимая для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион. Энергия сродства к электрону - энергия, которая выделяется (реже поглощается) при присоединении электрона к атому. Электроотрицательность ? способность атома притягивать к себе электроны в химическом соединении.