Окислительно -восстановительные реакции

Сделай свою wap-шпаргалку =) попробуй конструктор сайтов http://www.panweb.com/


? Степень окисления ? условный заряд атома элемента в соединении. ОВР ? реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Межмолекулярные ОВР ? реакции, в которых окислитель и восстановитель содержатся в молекулах разных веществ: 3H2S-2 +H2S+6O4 ? 4S0 + 4H2O. Внутримолекулярные ОВР - реакции, которые идут с изменением степени окисления разных атомов элементов, содержащихся в одной молекуле. Молекула вещества содержит окислитель и восстановитель: 2NaN+5O3-2 ? 2NaN+3O2 + O20. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) - Это реакции, идущие с изменением степени окисления одного атома элемента в молекуле одного и того же вещества. Атом элемента в промежуточной степени окисления. Cl20 + 2KOH ? KCl- +KCl+1O +H2O
? Окисление ? процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановитель ? атом, молекула или ион, отдающий электроны. Al0 ? 3e? Al3+. Восстановление ? процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Окислитель ? атом, молекула или ион, присоединяющий электроны. S0 +2e S2-. Восстановители: простые вещества металлы, Н2, С, Si, Р. Ионы в минимальной степени окисления (S2-, I-, Br-,Cl-, N3-). Некоторые ионы металлов в меньшей из возможных с.о. (Fe2+, Sn2+ , Cu+). Органические вещества: спирты, альдегиды, глюкоза. Окислители: Простые вещества: О2, О3, галогены (F2, Cl2, Br2, I2). Ионы неметаллов и металлов в высшей с.о. (S+6, N+5,Mn+7, Cr+6). Оксиды металлов (CuO, PbO2, Ag2O, CrO3, MnO2).
? Окислительно-восстановительная двойственность ? элементы в промежуточной степени окисления могут проявлять как свойства восстановителя, так и свойства окислителя, так как могут и повышать степень окисления (отдают электроны, окисляются), так и понижать (принимают электроны, восстанавливаются).
? Возможность и полноту протекания ОВР определяет величина электродного потенциала данной полуреакции. Значение электродных потенциалов различных полуреакций при стандартных условиях приводятся в справочных таблицах. Обозначение j0 . Размерность ? В. Условие протекания ОВР: j0окислителя > j0восстановителя. Электродный потенциал металла? это разность потенциалов между металлом и раствором, в который он погружен. Стандартный электродный потенциал металла ? потенциал металла измеренный относительно водородного электрода при стандартных условиях. Ряд напряжений: j0 характеризует восстановительную способность металла. Для неактивных металлов j0>0, для активных j0<0. По величине стандартных электродных металлы образуют электрохимичесий ряд напряжений металлов. По ряду напряжений можно определить какие металлы вытесняют водород из растворов кислот, вытесняют другие металлы из растворов их солей.
? Гальванический элемент ? это устройство, в котром энергия химической реакции превращается в электрическую. Простейший гальванический элемент ? элемент Даниэля-Якоби. Анод ? электрод на котором происходит окисление (более активный металл). Катод ? электрод на котором происходит восстановление (менее активный металл).