Классы неорганических соединений

Сделай свою wap-шпаргалку =) попробуй конструктор сайтов http://www.panweb.com/


Оксиды ? это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления ?-2?. Э2+хОх-2- общая формула оксида. Номенклатура: ?Оксид? + название элемента, образующего оксид в родительном падеже + в скобках римскими цифрами валентность, если для элемента она может быть переменной. Оксиды: несолеобразующие и солеобразующие. Солеобразующие: основные (К2О, СаО, CuO,MnO), кислотные (СО2, SO3, CrO3, Mn2O7), амфотерные (ZnO, PbO, SnO,Al2O3, Cr2O3, PbO2, SnO2). Химические свойства: Основные оксиды: 1. Оксид + вода=основание (щелочь). Растворимы в воде только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. K2O+H2O= 2KOH BaO+H2O= Ba(OH)2 2. Основной оксид+кислотный оксид=соль MgO+CO2 =MgCO3 Li2O+N2O5=2LiNO3 3. Основной оксид + кислота= соль+вода CuO+H2SO4= CuSO4+H2O FeO+2HCl=FeCl2+ H2O. Кислотные оксиды: Это оксиды неметаллов и металлов в высшей степени окисления. Кислотный оксид+вода=кислота. В воде растворяются все кислотные оксиды кроме SiO2. SO3+H2O=H2SO4, N2O5 +H2O=2HNO3, CrO3 +H2O= H2CrO4, Mn2O7 +H2O=2HMnO4. 2. Кислотный оксид+основной=соль. 3. Кислотный оксид+основание=соль+вода SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O, N2O5+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+H2O. Амфотерные оксиды: оксиды металлов, которые в зависимости от условий могут проявлять свойства либо кислотных, либо основных оксидов. В воде нерастворимы. Но могут растворяться как в кислотах (проявляют основные свойства), так и в щелочах (проявляют кислотные свойства). 1. Амфотерный оксид + Основной оксид=соль BeO+K2O=K2BeO2 сплавление. 2.Амфотерный оксид+щелочь=соль + вода Al2O3+NaOH(тв.)=NaAlO2+H2O сплавление. 3. Амфотерный оксид+кислотный оксид=соль ZnO+SO3=ZnSO4 4. Амфотерный оксид+кислота=соль+вода Al2O3+3HCl=AlCl3+3H2O. Получение: 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: S+O2=SO2. 2. Горение сложных веществ в кислороде: CH4+O2=CO2+2H2O. 3. Разложение сложных веществ: СаСО3=СаО+СО2. 4. Взаимодействие оксида металла с другим металлом: Al0+ Cr2+3O3-2=Cr0+Al2+3O3-2 (нагревание).
Основания ? сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH-. Me+n(OH)n-1 ? общая формула оснований. Название оснований составляют из слова ?гидроксид? и названия металла в родительном падеже. Классификация: Щелочи ? растворимые в воде (LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2), амфотернвые (Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3), нерастворимые основания (Сu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3). Химические свойства: Амфотерные гидроксиды: Амфотерные гидроксид + кислота ? соль + вода Zn(OH)2 + 2HCl ? ZnCl2 +2H2O Амфотерные гидроксид + щелочь ? соль + вода (при сплавлении) Zn(OH)2 + 2NaOH(тв.) t? Na2ZnO2 +2H2O. Щелочи: 1. Действие на индикаторы: фенолфталеин ? малиновый, метилоранж ? желтый,
лакмус ? синий. 2. Основание + кислота ? соль + вода 2KOH +2HCl ? 2KCl + H2O. 3. Основание + кислотный оксид ? соль + вода Ba(OH)2 +CO2 ? BaCO3 + H2O. Нерастворимые основания: 1. Основание + кислота ? соль + вода 2Fe(OH)3+3H2SO4? Fe2(SO4)3 + 6H2O. 2. Основание-t? оксид + вода 2Fe(OH)3 t? Fe2O3 + 3H2O, Cu(OH)2 t? СuO + H2O. Получение основании: Активный металл+вода=щелочь+водород только щелочные( Li, Na, K, Rb, Cs), и щелочноземельные (Ca, Sr, Ba) металлы 2Na+2H2O=2NaOH+H2?. 2. Основной оксид+вода=щелочь, только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов K2O+H2O=2KOH.

Кислоты - это сложные вещества, в состав которых входят ионы водорода Н+, способные замещаться на металл, и кислотный остаток. Нn+ Х-n - общая формула кислот. Классификация: По числу ионов водорода в кислоте различают кислоты одноосновные и многоосновные: кислородосодержащие одноосновные ? HNO3, HNO2, HMnO4, двухосновные ? H2SO4, H2SiO3, трехосновные ? H3PO4, H3AsO4. Бескиcлородные одноосновные HF, HCl, HBr, HI, двухосновные H2S, H2Se, H2Te. Номенклатура: Бескиcлородные кислоты ? название неметалла + ?О?+слово водородная. Кислородосодержащие - по степени окисления кислотообразующего элемента или по количеству атомов кислорода в кислоте. Химические свойства: а) обычные кислоты все кроме HNO3, H2SO4 концентрированной реагируют со всеми металлами (кроме свинца), стоящимими в ряду напряжений до водорода. Образуются соль и ВОДОРОД! Fe+H2SO4= FeSO4+H2?. б) кислоты окислители H2SO4 (к), HNO3 при нагревании реагируют со всеми металлами кроме благородных (Au, Pt) и неметаллами. Холодные концентрированные кислоты пассивируют Fe, Cr, Al. Fe+HNO3(на холоду)?пассивация! Получение кислот: 1. Кислотный оксид + вода? кислота. SO3+H2O? H2SO4 ? серная кислота, 2. Соль1+кислота1? соль2+кислота2: Кислородосодержащие - Ca3(PO4)2+3H2SO4 ?3CaSO4¯ +2H3PO4, Бескислородные - 2NaCl(тв.)+H2SO4(конц.) ?2Na2SO4+2HCl?. 3. Неметалл+HNO3(конц.) или H2SO4(конц.)? кислота+оксиды+вода, 2P+5H2SO4(конц.) ?2H3PO4+5SO2?+2H2O.
Соли ? это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Общая формула - Mm+nXn+m. Средние (нормальные) ? продукт полной нейтрализации кислоты основанием (продукт полного замещения ионов водорода Н+ ионами металла в кислоте. Примеры: NaCl, K2S, Ca(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3. Названия средних солей составляют из названия аниона кислотного остатка в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Химические свойства ? 1.Соль1+кислота1?соль2+кислота2. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание, Mg(NO3)2+2KOH. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2, CuSO4+Zn ?? 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4 AgNO3+NaCl ?? Получение: Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3, 2. Металл+кислота ?соль+водород: Mg+2HCl ?MgCl2+H2, 3.Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4, 4.CaO+CO2 ?CaCO3 5.CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Кислые соли продукт неполной нейтрализации кислоты основанием ( продукт неполного замещения ионов водорода в кислоте ионами металла). Примеры: NaHSO4; Ca(HCO3)2; KH2PO4; K2HPO4; Fe(HS)2; Al(HSO3)3. Названия кислых солей: ?гидро?+название аниона в именительном падеже+название металла в родительном падеже. Получение: 1. Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания: H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O. 2. Соль средняя+кислота ?кислая соль, CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2. Основные соли - продукт неполной нейтрализации основания кислотой ( не все гидроксильные группы замещены на кислотный остаток). Примеры: (CuOH)2CO3; Al(OH)2Cl; AlOHCl2; CrOHNO3; (FeOH)2SO4; (Fe(OH)2)2SO4. Названия основных солей: название аниона кислотного остатка в именительном падеже + ?гидроксо?+название металла в родительном падеже. Получение: 1. Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты ?основная соль). Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2, FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль, CaSO4+Cа(OH)2 ?(CaOH)2SO4.